Innhold

• Fremgangsmåte
• Tips

Atomtallet tilsvarer antall protoner i kjernen til et enkelt atom av et element. Denne verdien endres ikke; derfor kan du bruke den til å oppdage andre egenskaper ved isotopen, for eksempel antall nøytroner.

Fremgangsmåte

Del 1 av 2: Finne atomnummeret

1. 

   Finn en kopi av det periodiske systemet. Klikk her hvis du ikke har en tilgjengelig. Hvert element har sitt eget atomnummer; dermed er det ingen snarveier for å lære innholdet. Bruk en kopi av tabellen eller prøv å huske den.
   • De fleste kjemibøker har bordet trykt på baksiden.

2. 

   
   
   Finn elementet du studerer i tabellen. De fleste tabeller inkluderer det fulle navnet på elementene, samt symbolene deres (Hg for kvikksølv, for eksempel). Hvis du ikke finner det du leter etter, kan du gå online og gjøre et søk med begrepene "kjemisk symbol" og navnet på elementet.

3. 

   
   
   Finn atomnummeret til elementet. Det er vanligvis i øvre venstre eller høyre hjørne av elementets hus, men det kan også komme andre steder. I tillegg er det alltid et heltall.
   • Hvis tallet inkluderer et desimaltegn, indikerer det sannsynligvis atommassen.

4. 

   Bekreft informasjonen i henhold til elementene i nærheten. Det periodiske systemet er organisert etter rekkefølgen på atomnummer. Hvis for eksempel isotopnummeret ditt er "33", vil elementet til venstre være "32" og det til høyre vil være "34". I så fall er det fordi du ser på atomnummeret.
   • Det er et hopp mellom elementene "56" (barium) og "88" (radio). Isotoper som tilsvarer dette området er i de to radene under tabellen. De skilles bare slik slik at bordet ikke blir for stort.

5. 

   
   
   Forstå hva atomnummeret betyr. Atomtallet har en enkel definisjon: mengden protoner i et atom av elementet. Denne mengden protoner bestemmer i sin tur den totale elektriske ladningen til kjernen - som følgelig bestemmer hvor mange elektroner atomet kan lade. Siden elektroner er ansvarlige for nesten alle kjemiske interaksjoner, påvirker atomnummeret indirekte elementets fysiske og kjemiske egenskaper.
   • Med andre ord tilsvarer hvert atom med åtte protoner et oksygenatom. To oksygenatomer kan ha forskjellige antall nøytroner eller (hvis en er et ion) eller elektroner, men de vil alltid ha åtte protoner hver.

Del 2 av 2: Oppdag viktigere informasjon

1. 

   Bestem atomvekten. Det kommer vanligvis under navnet på elementet i det periodiske systemet og har to eller tre desimaler. Atomvekt tilsvarer den gjennomsnittlige massen til atomene til et element, som representerer hvordan det finnes i naturen. Den måles i "atommasseenheter" ("u" eller "u.m.a").
   • Mange forskere foretrekker å bruke begrepet "atommasse" i stedet for vekt.

2. 

   Forstå atommasse. Konseptet med atommasse er veldig likt begrepet vekt. Forskjellen er at vekten angir den gjennomsnittlige massen til et hvilket som helst atom i elementet, ikke et bestemt atom. For eksempel: et gram jern inneholder flere atomer med varierende masse; vekten indikerer deres "relative masse". Hvis du studerer et enkelt atom av elementet, trenger du bare å vite dets spesifikke masse.
   • Generelt informerer kjemiproblemer med atomer alene allerede om atommassetallet. Du trenger bare å forstå konseptet for ikke å bli fanget av vakt når du ser en annen verdi.

3. 

   Rund massetallet. Massetallet tilsvarer den totale mengden protoner og nøytroner i et atom av elementet. Det er ikke vanskelig å beregne det: bare ta atommassen som er trykt på det periodiske bordet og rund den til nærmeste helverdi.
   • Dette fungerer fordi mengden av nøytroner og protoner er veldig nær 1 u.m.a., mens mengden av elektroner er veldig nær null. Atommassen involverer nøyaktige beregninger for å bestemme desimalverdien, men de eneste dataene som betyr noe er hele tallene, som forteller deg hvor mange protoner og nøytroner det er.
   • Husk at hvis du bruker atommasse, kommer du til å rote med vekten til et bestemt atom i et element. En bromprøve har for eksempel en atommasse på 79 eller 81.

4. 

   Beregn antall nøytroner. Nå vet du allerede at atomnummeret er lik antall protoner, og at massetallet er lik summen av antall protoner og nøytroner. For å bestemme mengden nøytroner i et element, trekker du bare atomnummeret fra den totale massen. Noen eksempler:
   • Et heliumatom (He) har et massetall på 4 og et atomnummer på 2. Derfor er 4 - 2 = 2 nøytroner.
   • En prøve av sølv (Ag) har et gjennomsnittlig massetall på 108 (i henhold til det periodiske systemet) og et atomnummer på 47. I gjennomsnitt har hvert atom i prøven 108 - 47 = 61 nøytroner.

5. 

   Forstå isotoper. En isotop er en spesifikk form av et element, som inneholder et antall nøytroner. Hvis problemet du vil løse bringer noe som "bor-10" eller "B", er det fordi du snakker om elementene i bor med massetallet 10. Bruk denne verdien, ikke de "normale" verdiene av bor.
   • Atomantallet av isotoper endres aldri. Hver isotop av et element har samme antall protoner.

Tips

• Atomvekten til noen tyngre elementer kommer i parentes eller hakeparentes. Dette betyr at denne vekten er den nøyaktige massen til den mest stabile isotopen, ikke et gjennomsnitt på flere isotoper. Til slutt påvirker dette ikke atomnummeret til elementet.