Innhold

• stadier
• Metode 1 Balansering av en ligning etter prøving og feiling metoden
• Metode 2 Ekvilibrer en ligning med den algebraiske metoden

I denne artikkelen: Balansering av en ligning med prøve-og-feil-metoden. Balansering av en ligning med den algebraiske metoden. Sammendrag av artikkelen Referanser

I kjemi etablerer en ligning hva som skjedde under en kjemisk reaksjon. Til venstre for ligningen plasserer vi reagensene som ble brukt til eksperimentet og til høyre produktene som ble oppnådd under eksperimentet. I henhold til prinsippet om bevaring av massen (Lavoisier) under en kjemisk reaksjon, forsvinner ikke noe atom, ingen skapes, de kombineres annerledes. Oppsummert må du ha samme antall datomer av hvert element til høyre som til venstre for ligningen. Det er derfor en balanseforligning alltid må balanseres.

stadier

Metode 1 Balansering av en ligning etter prøving og feiling metoden

1. 
   

   
   Legg merke til balanse ligningen. Vi vil behandle følgende ligning:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Dette er likningen av propanforbrenning (C₃H₈) i oksygen: vann og karbondioksyd oppnås.

2. 
   

   
   Tell atomene. Angi antall datomer for hvert element på den ene siden av ligningen, deretter det andre. Ta hensyn til indeksene, hvis det ikke er noen, er indeksen 1.
   • På venstre side er det 3 karbonatomer, 8 hydrogen og 2 oksygen.
   • Til høyre er det 1 atom med karbon, 2 hydrogen og 3 oksygen.

3. 
   

   
   
   
   La øyeblikk venstre og oksygen.

4. 
   

   
   Begynn å balansere med riktig element. Vi starter alltid med den i et molekyl før og etter reaksjonen. Hvis det er flere, ta den som er monovalent i en av molekylene. Her starter vi med karbonatomene.

5. 
   

   
   Balansere karbonatomene. Legg til høyre en koeffisient til karbondioksydmolekylet (CO₂) hvor karbonlatomen er alene. Vi vil sette en 3 for å få de tre venstre atomene.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Vi har dermed 3 karbonatomer til høyre takket være koeffisienten (3CO)₂) og 3 karbonatomer til venstre takket være indeksen (C₃H₈).
   • I en ligning kan du sette alle koeffisientene du ønsker, men du kan ikke berøre ledetrådene.

6. 
   

   
   
   
   Balanserer hydrogenatomene. Ettersom du har 8 igjen av ligningen, trenger du like mye rett.
   • C₃H₈ + O₂ --> 4H₂O + 3CO₂
   • Til høyre vil du sette en koeffisient på 4, fordi hydrogenet er bivalent i vannmolekylet: indeksen 2 indikerer at to hydrogenatomer er assosiert.
   • For å få antall hydrogenatomer til høyre multipliserer du koeffisienten 4 med indeksen 2, eller 8 atomer.
   • Når det gjelder atomene av oksygen, til høyre, er det nå 6 på den ene siden som kommer fra de tre molekylene i 3CO₂ (3 x 2 = 6 atomer) og 4 fra de 4 molekylene på 4H₂O (4 x 1 = 4 atomer), dvs. totalt 10 atomer oksygen.

7. 
   

   
   Balansere atomer av oksygen.
   • På grunn av karbon- og hydrogenbalansen er antallet oksygenatomer ikke det samme på begge sider av ligningen. Vi så tidligere at det var 10 atomer med oksygen til høyre (4 fra vannmolekyler, og 6 fra karbondioksydmolekyler). På venstre side er det bare 2 (fra O₂).
   • For å balansere oksygenet, tilsett en koeffisient på 5 til venstre oksygenmolekyl: du har 10 atomer oksygen til venstre og den andre til høyre.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂

     
     

     
     
   • Alle atomer (karbon, hydrogen og oksygen) er balanserte: ligningen din er balansert.

Metode 2 Ekvilibrer en ligning med den algebraiske metoden

1. 
   

   
   Skriv ligningen for å balansere. Tildel hvert molekyl en bokstavelig koeffisient. Vi vil ringe dem har, b, c og d.

2. 
   

   
   Finn verdien av de andre bokstavelige koeffisientene. Det vil vi spørre har = 1.

3. 
   

   
   Finn sammenhengene mellom disse koeffisientene. Ser du til venstre (reagenser) og høyre (produkter), etabler sammenhengene mellom disse forskjellige koeffisientene.
   • Ta følgende ligning: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl. Det er blitt uttalt at a = 1, som betyr at c = a, d = 5a og 2b = 3c + d. Utførte beregninger, c = 1, d = 5 og b = 4.